Question

某醇的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的31倍，6.2g這種醇完全燃燒時生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，若將6.2g這種醇跟足量的金屬鈉反應后生成2.24L標準狀況下的H₂．試回答下列問題：
（1）該醇的分子式為

 

；結構簡式為

 

．
（2）該醇與鈉反應的化學方程為：

 

．
（3）在濃硫酸、140℃的條件下，該醇可生成六元環(huán)狀化合物，試寫出該反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律

分析：某醇的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的31倍，則該醇的相對分子質量=32×2=62，6.2g這種醇完全燃燒時生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，醇、CO₂、H₂O的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol，根據原子守恒可知，該醇分子中C原子數目為2、H原子數目為6，故O原子數目=

62-12×2-6

16

=2，故該醇分子式為C₂H₆O₂，
若將6.2g這種醇跟足量的金屬鈉反應后生成2.24L標準狀況下的H₂，氫氣物質的量為0.1mol，可推知該醇分子中有2個-OH，故有機物結構簡式為HOCH₂CH₂OH，據此解答．

解答： 解：（1）某醇的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的31倍，則該醇的相對分子質量=32×2=62，
6.2g這種醇完全燃燒時生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，6.2g醇的物質的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol、CO₂的物質的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol、H₂O的物質的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
根據原子守恒可知，該醇分子中C原子數目=

0.2mol

0.1mol

=2、H原子數目=

0.3mol×2

0.1mol

=6，故O原子數目=

62-12×2-6

16

=2，故該醇分子式為C₂H₆O₂，
若將6.2g這種醇跟足量的金屬鈉反應后生成2.24L標準狀況下的H₂，氫氣物質的量為0.1mol，可推知該醇分子中有2個-OH，故有機物結構簡式為HOCH₂CH₂OH，
故答案為：C₂H₆O₂；HOCH₂CH₂OH；
（2）HOCH₂CH₂OH與鈉反應方程式為：2Na+HOCH₂CH₂OH→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑，
故答案為：2Na+HOCH₂CH₂OH→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑；
（3）在濃硫酸、140℃的條件下，HOCH₂CH₂OH生成六元環(huán)狀化合物，發(fā)生分子間脫水，該反應的化學方程式為：2HOCH₂CH₂OH

濃硫酸

140℃

+2H₂O，
故答案為：2HOCH₂CH₂OH

濃硫酸

140℃

+2H₂O．

點評：本題考查有機物的推斷，側重于有機物的結構和性質的考查，題目難度中等，注意掌握醇的性質．