3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
A．NaB．SC．Fe3+D．CI-

分析 由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Na元素化合價(jià)為0，為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．S元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有還原性也具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故C正確；
D．Cl化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　�。�
A．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣
C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，當(dāng)水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的時(shí)候，下列離子一定不能存在的是（　�。�
A．Cu2+B．CO32-C．Na+D．HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上
B．分液操作時(shí)，首先要打開(kāi)分液漏斗的上口活塞，然后進(jìn)行分液
C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（　�。�
A．NaCl   NaBrB．NaCl   Na2SO4
C．NaCl   Na2SO4   I2D．NaCl   NaI   Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需NaOH的質(zhì)量為10.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器，除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進(jìn)行定容偏高②定容時(shí)仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，前者一定包括后者的是（　�。�
A．物理變化、化學(xué)變化B．氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于A2+3B2═2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的為（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

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同步練習(xí)冊(cè)答案