【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質)生產氫氧化鍶的工藝如下:
已知氫氧化鍶在水中的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度(g/100mL) | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
(1)隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS,化學方程式為____。
(2)“除雜”方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調節(jié)pH為12。
①95℃時水的離子積KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,則溶液中c(Mg2+)=____。
②若pH過大,將導致氫氧化鍶的產率降低,請解釋原因____。
(3)“趁熱過濾”的目的是____,“濾渣”的主要成分為___。
(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
(5)“脫硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體,吸收時的氧化產物為___(填化學式);再用石墨電極電解吸收液,電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是__。
【答案】 SrSO4+ 4CSrS + 4CO↑ 1.2×10-10 molL-1 OH-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用,OH-濃度過大,將使氫氧化鍶沉淀析出 防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失 Ca(OH)2、Mg(OH)2 降溫結晶 S FeCl3
【解析】(1)根據圖中信息,隔絕空氣焙燒時SrSO4只被碳還原成SrS,同時生成一氧化碳,反應的化學方程式為:SrSO4+ 4CSrS + 4CO↑;(2)①95℃時水的離子積KW=1.0×10-12,pH為12,c(H+)=10-12mol/L,
c(OH-)==1mol/L,c(Mg2+)===1.2×10-10 molL-1;②OH-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用,OH-濃度過大,將使氫氧化鍶沉淀析出,導致氫氧化鍶的產率降低;(3)“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失,“濾渣”的主要成分為在堿性條件下沉淀下來的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2;(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥;(5)“脫硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體,鐵離子將硫離子氧化為硫單質,吸收時的氧化產物為S;再用石墨電極電解吸收液,電解過程將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,故電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是FeCl3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質. 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學方程式為; 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質的量為 .
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式 .
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于元素周期表的敘述,錯誤的是
A. 鎂是第IIA族元素
B. 第IA族元素全部是金屬元素
C. 氧族中含金屬元素
D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中,具有的共同點是 ( )
A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置
C.使用H2作原料D.使用催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于原子結構的敘述正確的是
A. 所有的原子核都是由質子和中子組成的
B. 原子的最外層電子數(shù)可以超過8個
C. 稀有氣體的最外層電子數(shù)均為8
D. 所有主族元素的最外層電子數(shù)都等于其主族序數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 |
請回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1=_______________________。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。
(3)室溫下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(_______)。
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大,H+的數(shù)目亦増大
D.溶液中不變
E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好中和
(4)物質的量濃度相同的四種溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)
(5)物質的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)
(6)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________。
(7)下列化學方程式一定錯誤的有(_______)
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
(8)室溫下,對于c(ClO-)=0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是(____)。
A. 加水稀釋后,溶液中增大
B. 溶液中c(ClO-)>c(HClO)>c(OH-)>c(H+)
C. 溶液中c(Ca2+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
D. 若溶液的pH=12,則ClO-的水解百分率為10%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質或采取下述方法,能使平衡逆向移動的是( )
A. 加水 B. 升溫
C. CH3COONa固體 D. NaCl固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊試液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍 | Cl2具有氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣及其相關產品是基本化工原料,在化工領域中具有重要的作用。
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣,20min后達到平衡,氮氣的物質的量為0.3mol。
①在第25min時,保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%,請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線_____。
②該反應體系未達到平衡時,催化劑對逆反應速率的影響是_____(填增大、減少或不變)。
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強還原性,可通過NH3和NaClO反應制得,寫出該制備反應的化學方程式______________________。
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6,則0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。
③已知298K和101KPa條件下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH=_______。
(3)科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸。
實際操作中,應控制N2O4/H2O質量比高于5.11,對此請給出合理解釋______________。
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