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【題目】鍶有金屬味精之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質)生產氫氧化鍶的工藝如下:

已知氫氧化鍶在水中的溶解度:

溫度(℃)

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度(g/100mL)

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

(1)隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS,化學方程式為____

(2)“除雜方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調節(jié)pH12。

95℃時水的離子積KW=1.0×1012,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1010,則溶液中c(Mg2)=____

②若pH過大,將導致氫氧化鍶的產率降低,請解釋原因____

(3)“趁熱過濾的目的是____,“濾渣的主要成分為___

(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體,吸收時的氧化產物為___(填化學式);再用石墨電極電解吸收液,電解后可在脫硫中循環(huán)利用的物質是__。

【答案】 SrSO4+ 4CSrS + 4CO↑ 1.2×10-10 molL-1 OH對氫氧化鍶的溶解起抑制作用,OH濃度過大,將使氫氧化鍶沉淀析出 防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失 Ca(OH)2、Mg(OH)2 降溫結晶 S FeCl3

【解析】(1)根據圖中信息,隔絕空氣焙燒時SrSO4只被碳還原成SrS,同時生成一氧化碳,反應的化學方程式為SrSO4+ 4CSrS + 4CO↑;(2)95℃時水的離子積KW=1.0×1012,pH12,c(H)=10-12mol/L,

c(OH-)==1mol/L,c(Mg2)===1.2×10-10 molL-1OH對氫氧化鍶的溶解起抑制作用,OH濃度過大,將使氫氧化鍶沉淀析出,導致氫氧化鍶的產率降低;(3)“趁熱過濾的目的是防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失,“濾渣的主要成分為在堿性條件下沉淀下來的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2;(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥;(5)“脫硫方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體,鐵離子將硫離子氧化為硫單質,吸收時的氧化產物為S;再用石墨電極電解吸收液,電解過程將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,故電解后可在脫硫中循環(huán)利用的物質是FeCl3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質. 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學方程式為; 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質的量為
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表的敘述,錯誤的是

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. 氧族中含金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3、HNO3H2SO4的工業(yè)生產中,具有的共同點是 ( )

A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原子結構的敘述正確的是

A. 所有的原子核都是由質子和中子組成的

B. 原子的最外層電子數(shù)可以超過8個

C. 稀有氣體的最外層電子數(shù)均為8

D. 所有主族元素的最外層電子數(shù)都等于其主族序數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

K1=1.5×102

K2=1.1×107

請回答下列問題:

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1_______________________

(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。

(3)室溫下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是_______

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大,H+的數(shù)目亦増大

D.溶液中不變

E.再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L1NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好中和

(4)物質的量濃度相同的四種溶液CH3COONab.Na2SO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)

(5)物質的量濃度相同的四種溶液a.CH3COONH4,b.NH4HCO3,c.(NH4)2CO3,d.NH4HSO3,C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)

(6)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________

(7)下列化學方程式一定錯誤的有_______

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

(8)室溫下,對于c(ClO)=0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液,下列判斷中正確的是____。

A. 加水稀釋后,溶液中增大

B. 溶液中c(ClO)>c(HClO)>c(OH)>c(H)

C. 溶液中c(Ca2)+c(H)=c(ClO)+c(OH)

D. 若溶液的pH=12,則ClO的水解百分率為10%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質或采取下述方法,能使平衡逆向移動的是(

A. 加水 B. 升溫

C. CH3COONa固體 D. NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍

Cl2具有氧化性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣及其相關產品是基本化工原料,在化工領域中具有重要的作用。

(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣,20min后達到平衡,氮氣的物質的量為0.3mol。

①在第25min時,保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%,請畫出從第25minH2的物質的量濃度隨時間變化的曲線_____。

②該反應體系未達到平衡時,催化劑對逆反應速率的影響是_____(填增大、減少或不變)。

(2)N2H4是一種高能燃料,有強還原性,可通過NH3NaClO反應制得,寫出該制備反應的化學方程式______________________

N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6,則0.01 mol·L1 N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。

③已知298K101KPa條件下:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH=_______

(3)科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸。

實際操作中,應控制N2O4/H2O質量比高于5.11,對此請給出合理解釋______________

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