【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。

回答下列問題：

（1）圖中D裝置名稱是 。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號(hào))。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；試劑C為________。

【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）①；④（3）雙氧水；氫硫酸或硫化鈉溶液。

【解析】試題分析：（1）由裝置圖可知，裝置圖中D的名稱長(zhǎng)頸漏斗，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；

（2）通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液，試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，其離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；故答案為：①；④；

（3）完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究，通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過(guò)氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；故答案為：雙氧水；氫硫酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編 號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)用具體的元素完成下列填空。

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

……

H

W

E

Q

（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是______________（填元素名稱）。

2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________（填元素符號(hào)）。

（3）G對(duì)應(yīng)離子的半徑______________Z對(duì)應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）。

（4）寫出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（5）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式________________，元素W的最高價(jià)氧化物為

_______________（填晶體類型）。

（6）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B的作用是________________，能說(shuō)明X和W非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.金剛石
B.氟化鎂
C.冰
D.金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是：

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯(lián)考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 三種溶液pH的比較③>②>①

B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L)

A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1

C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+) c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2

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