Question

某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na⁺+HR^-下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、Na₂R溶液的PH值一定大于7
• B、若NaHR溶液中c（ OH^-）＞c（ R^2-），則溶液呈堿性
• C、c（ Na⁺）＞c（ HR^-）＞c（ R^2-）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
• D、NaHR溶液的PH值不一定大于7

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na⁺+HR^-，可知H₂R為二元弱酸，則Na₂R在溶液中能水解；
B、HR^-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)二者的程度判斷溶液的酸堿性；
C、c（ R^2-）＞c（ OH^-），以電離為主，溶液呈酸性；
D、不能確定HR^-在溶液中是以電離為主還是水解為主，則不能確定溶液的酸堿性．

解答： 解：A、根據(jù)某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na⁺+HR^-，可知H₂R為二元弱酸，則Na₂R在溶液中能水解使溶液顯堿性，所以Na₂R溶液的PH值一定大于7，故A正確；
B、HR^-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，HR^-+H₂O?OH^-+H₂R，HR^-?H⁺+R^2-，若NaHR溶液中c（ OH^-）＞c（ R^2-），則水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故B正確；
C、HR^-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，HR^-+H₂O?OH^-+H₂R，HR^-?H⁺+R^2-，若c（ R^2-）＞c（ OH^-），以電離為主，溶液呈酸性，則c（ Na⁺）＞c（ HR^-）＞c（ H⁺）＞c（ R^2-）＞c（ OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、HR^-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，HR^-+H₂O?OH^-+H₂R，HR^-?H⁺+R^2-，若HR^-在溶液中是以電離為主，則溶液顯酸性，若以水解為主，則溶液顯堿性，所以NaHR溶液的PH值不一定大于7，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理和弱電解質(zhì)電離原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)HR^-在溶液中電離程度與水解程度的大小關(guān)系分析．