【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B. ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. C點溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

【答案】D

【解析】b點時導電能力最弱,則,該點溶液中發(fā)生的反應為NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，該點溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O,所以b點溶液中存在H2O 、NH3H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A錯誤；根據(jù)以上分析,ab段反應的離子方程式為↓, B錯誤；c點時導電能力最強,,該點溶液中發(fā)生的反應為2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+(NH4)2SO4，該點溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4,所以根據(jù)電荷守恒:,又溶液,所以, C錯誤；根據(jù)以上分析,b點溶液中的溶質(zhì)為NH3H2O，顯堿性,而c點溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，水解顯酸性,所以bc段之間存在某點,可以顯中性,根據(jù)電荷守恒:,則,D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷化氫的電子式為_________。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式_____________________。

（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________________________。

（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①0～10 min內(nèi)，I的反應速率v(I)＝______________。

②在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝__________。

③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應

平衡
常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同

B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是

A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

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