【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.23gNa與氧氣充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NA

B.0.5mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.25molHF的體積為5.6L

D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】

A. 23gNa為0.1mol，與氧氣充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；

B. 甲醇的結(jié)構(gòu)式為，0.5mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2.5NA，B正確；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能利用22.4L/mol計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；

D. 沒(méi)有提供Na2SO4溶液的體積，不能計(jì)算所含Na+ 的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照強(qiáng)度對(duì)電池的輸出功率有影響

C.外電路的電子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，故工作一段時(shí)間后，電池效率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作催化劑、殺菌劑等。

（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（2）為測(cè)定制得CuCl樣品的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

a.稱(chēng)取0.5000g樣品，放入盛有20mL過(guò)量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動(dòng);

b.待樣品溶解后，加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：

d.重復(fù)步驟a至c操作2次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL.

已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要___。

②進(jìn)行步驟c時(shí)若操作緩慢，則測(cè)得CuCl的純度___(“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響")。

③通過(guò)計(jì)算確定該樣品中CuCl的純度___(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專(zhuān)利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰，因?yàn)樯a(chǎn)過(guò)程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問(wèn)世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對(duì)“索爾維制堿法”的改進(jìn)，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來(lái)，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過(guò)程。

當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時(shí)，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。［已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd］

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫(xiě)裝置中序號(hào)）②→ 。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 。

A．CCl4

B．H2SO4溶液

C．硝酸鈉溶液

D．植物油

（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。

（4）裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。

（5）通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，按要求分別寫(xiě)出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式 。

i．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

ii．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23 g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112 mL的CO2氣體（標(biāo)況下測(cè)定），裝置⑤PdCl2溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾�、诩舆^(guò)量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液　⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖:

（1）E在元素周期表中的位置是_________。

（2）C、D、F原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序____________.（用單質(zhì)的化學(xué) 式表示）。

（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí),寫(xiě)出D和E形成的化合物的化學(xué)式_________、________（寫(xiě)2種）。

（5）判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能則寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,若不能則說(shuō)明理由________

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同步練習(xí)冊(cè)答案