(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí),樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊
C.酚酞 D.甲基紅
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視______________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù) |
待測(cè)溶液 體積(mL) |
標(biāo)準(zhǔn)酸體積 |
|
滴定前的刻度 (mL) |
滴定后的刻度 (mL) |
||
第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果________。
(1)A'(2)B'(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化'便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差
(4)0.4000'97.56%'(5)①偏高'②偏高
【解析】(1)稱(chēng)量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中;(2)酸堿中和滴定時(shí),一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡,顏色變化不明顯,易造成誤差;(4)根據(jù)c待測(cè)=分別求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaOH)=0.4000 mol·L-1;(5)①中V標(biāo)偏大,故濃度偏高;②中V標(biāo)偏大,c待測(cè)也偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí),樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊
C.酚酞 D.甲基紅
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視______________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度 (mL) | 滴定后的刻度 (mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專(zhuān)題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí),樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊
C.酚酞 D.甲基紅
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視______________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度 (mL) | 滴定后的刻度 (mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省德州市躍華學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀 器名稱(chēng))中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______ mL。
(4)滴定。當(dāng)____________________ ________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) |
1 |
2 |
3 |
4 |
V(樣品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
V(NaOH)(消耗) |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:
(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處:____________ _ _。
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫(xiě)序號(hào))________。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分(福建卷解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
( 15 分)
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。
丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
① 判定甲方案不可行,理由是 。
② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
[已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
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