某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．
（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
 
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
 
（填“A”或“B”）表示．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；
解答： 解：（1）若反應(yīng)物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，則為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；A；
（2）若反應(yīng)物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，則為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；B．
點(diǎn)評：本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：C＜B
B、元素A、C的氧化物均為共價化合物
C、金屬性：D＞C
D、元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）
A．計(jì)算　B．稱量　C．
 
　D．
 
   E．
 
  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有
 
使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）需稱量
 
g燒堿固體，固體應(yīng)該放在
 
中稱量．
（4）定容時的操作應(yīng)為用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約
 
，改用
 
滴加至凹液面下沿與刻度線相平．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是
 
．（雙選）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（6）若從所配制溶液取出100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，若再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是
 
，原因是
 
．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有
 
個δ鍵，
 
個π鍵．其中心原子采取
 
雜化軌道方式．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g）反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），晶體中，Ti4+的氧配位數(shù)為
 
；晶體中，若將Ti4+置于立方體的體心，Ca2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
 

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的 污染，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

（3）0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等體積混合，溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式說明）
 

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽離子（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
 

（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md?L-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol?L-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）若a=5，則A為
 
酸，B為
 
酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
 

（2）丙烯→聚丙烯
 

（3）2-溴丙烷→丙烯
 

（4）乙酸乙酯的制備
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年3月23日20點(diǎn)30分開始“地球一小時”熄燈活動，今年的主題是：我做綠V客，“環(huán)保七選一，每周一起來”，以倡導(dǎo)節(jié)能減排理念．下列不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
A、利用太陽能制氫
B、用家用汽車代替公交車
C、利用化石燃料制造燃料電池
D、用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�
A、冰的密度小于液態(tài)水
B、NH3容易液化
C、HF的沸點(diǎn)高于HI
D、有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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