【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠(chǎng)以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________,濾渣A的主要成分是________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______(填字母);反應(yīng)的離子方程式___________。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲名稱(chēng)分別是:甲______________,乙為常溫晾干。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑為__(寫(xiě)化學(xué)式),能否用酸性的KMnO4溶液?_________填“能”或“否”)理由是:_______。(可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明)
(5)稱(chēng)取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。
【答案】 增大溶液中SO濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀(同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解) CaSO4 b H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O 冷卻結(jié)晶 K3[Fe(CN)6] 否 因?yàn)?/span>H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色 Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O
【解析】原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸鈣沉淀,減壓過(guò)濾后加入B氧化可生成硫酸鐵,加入硫酸銨,在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨,(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解;濾渣A的主要成分是CaSO4;(2)減壓過(guò)濾后加入B氧化可生成硫酸鐵,為了不引入新的雜質(zhì)離子, NaClO、KMnO4、K2Cr2O7都不選,選擇H2O2,反應(yīng)生成水,不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì),答案選b;反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O;(3)在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌,最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨,溫度不能過(guò)高,防止分解,故答案為冷卻結(jié)晶;(4)檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)該使用黃色的鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液;Fe2+與鐵氰根離子反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀:3 Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;不能用酸性的KMnO4溶液,因?yàn)檫^(guò)氧化氫和Fe2+均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;(5)稱(chēng)取14.00g樣品,將其溶于水配置成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀,應(yīng)為Fe(OH)3,n(Fe(OH)3)==0.02mol,向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng),則n(SO42-)=0.05mol,所以14.00g樣品中含有Fe2(SO4)3 0.02mol,n(SO42-)為0.1mol,則(NH4)2SO4為0.1mol-0.02mol×3=0.04mol,則m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g,n(H2O)==0.04mol,n(Fe2(SO4)3):n((NH4)2SO4):n(H2O)=0.02:0.04:0.04=1:2:2,所以化學(xué)式為Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(s,石墨)+O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是我國(guó)大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。
(1)“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車(chē)尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促進(jìn)烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化,但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉(zhuǎn)換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。
(2)用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________(填選項(xiàng)字母編號(hào))
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質(zhì)
(3)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng):
2H2(g) +SO2(g)= S(g) + 2H2O(g) △H1 = + 90.4kJmol-1
2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) △H2 = - 566.0kJmol-1
S(g) +O2(g)= SO2(g) △H3 = - 574.0kJmol-1
試寫(xiě)出CO將SO2還原成S(g)的熱化學(xué)方程式__________________________。
(4)將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸,同時(shí)獲得電能。裝置如圖所示(電極均為惰性材料):
①溶液中的H+移向_______。(填“M”或“N”)
②M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
③寫(xiě)出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A_______、B ________。
(5)利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2,再用惰性電極電解,能獲得所需的產(chǎn)品,裝置如圖所示。
①若電解后A極區(qū)得到硫酸,則B電極反應(yīng)式為________________________。
②若電解后A極區(qū)析出硫磺,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列式子正確且屬于水解反應(yīng),溶液又呈堿性的是
A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 問(wèn)題:
(1)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:_________________。
(4)己知滴定V1ml待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 始讀數(shù)(ml) | 末讀數(shù)(ml) | 消耗體積 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
則待測(cè)液的濃度為:_______________
(5)滴定結(jié)束時(shí),俯視刻度線(xiàn)讀取高錳酸鉀溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是( )
A. 乙烷和己烷
B. CH3COOH、C3H6O2
C.
D. HCHO、CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 乙烯(二氧化硫) | 溴水 | 洗氣 |
B | 乙烷(乙烯) | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 溴苯(溴) | NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中錯(cuò)誤的是( )
A. Na2CO3=Na2++CO32- B. Na2SO4=2Na++SO42-
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. MgCl2=Mg2++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH4+ 的濃度增大
B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的體系平衡后,加壓混合氣體顏色變深
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