Question

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl₂的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

①寫出Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式       。
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       ；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是       。
（2）①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是       ；

②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式        。
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5KI＋KIO₃ + 6HCl =" 6KCl" + 3I₂ + 3H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是       。

Answer 1

（12分）[每空2分]（1）①Cl₂ + H₂O  H++ Cl－ + HClO
②干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]
尾氣吸收裝置[1分]   
（2）①C [1分] ②MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）① 碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華
② B  [1分] ③溶液變藍(lán)色  [1分]

解析試題分析：（1）①氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，其離子方程式為Cl₂ + H₂O  H⁺+ Cl^－ + HClO
②A中有色布條不褪色B中有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，缺少尾氣吸收裝置
（2）①A產(chǎn)生氧氣，B產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，D產(chǎn)生氯氣，只有C沒有氣體產(chǎn)生
②該裝置是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）＝MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）①碘離子在空氣中易被氧化而生成碘單質(zhì)，碘易升華，所以損失率高
②萃取劑的選擇需與原溶劑不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較原溶劑中的大，所以只能選B
③碘遇淀粉變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)
考點(diǎn)：考查鹵族元素中氯氣的制取、性質(zhì)，次氯酸的性質(zhì)，化學(xué)與生活的密切聯(lián)系