Question

【題目】回答下列問題：
（1）下列過程中不一定放出熱量的是 ．
A.形成化學鍵
B.燃料燃燒
C.化合反應
D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化
E.酸堿中和反應
F.炸藥爆炸
（2）已知A和B是同種元素形成的兩種單質，A轉化為B時需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）．
（3）X，Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，則元素非金屬性強的是（填“X”或“Y”）．
（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是 ．
A.固體硫
B.硫蒸汽
（5）相同條件下，氯氣和溴蒸汽分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出熱量最多的是（填物質的化學式）．
（6）已知H2和O2反應放熱，且破壞1molH﹣H鍵、1molO=O鍵、1mol H﹣O鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列關系正確的是 ．
A.Q1+Q2＞Q3
B.Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜4Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）A
（3）X
（4）B
（5）Cl2
（6）C
【解析】解：（1）形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應，而化合反應不一定為放熱反應，如二氧化碳與C的反應屬于吸熱反應，所以不一定釋放能量的為C，所以答案是：C；（2）A和B是同種元素的兩種單質，A轉化為B時需吸收能量，說明A的能量低于B，能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性A的強于B，
所以答案是：A；（3）非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強，由此可知：X的非金屬性比Y的強，
所以答案是：X；（4）等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，
所以答案是：B；（5）物質具有的能量越低越穩(wěn)定，越活潑的物質能量越高，Cl、Br在同一主族，元素的非金屬性逐漸減弱，其對應單質的氧化性逐漸減弱，在Cl2、Br2中，Cl2活潑，所以Cl2、Br2兩種物質與等物質的量的氫氣反應時，Cl2放出的熱量最多，
所以答案是：Cl2；（6）1molH2O中含2molH﹣O鍵，斷開1molH﹣H、1molO=O、1molO﹣H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則成1molO﹣H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應H2（g）+ O2（g）=H2O（g），斷開1molH﹣H鍵和 molO=O鍵所吸收的能量Q1+ Q2 ， 生成新鍵釋放的能量2Q3 ， 該反應放熱，（Q1+ Q2）﹣2Q3＜0，即2Q1+Q2＜4Q3 ，
所以答案是：C．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．