【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

(查閱資料)

.Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成;

.Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

根據(jù)題意,填寫下列空白。

(1)儀器a的名稱是___;B的作用是___

(2)C中反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)該實驗制取的產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4雜質(zhì)。為了檢驗產(chǎn)品中是否含有這兩種雜質(zhì),某小組設(shè)計了以下實驗方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇),請將方案補(bǔ)充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾、洗滌后,向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱),若___(填實驗現(xiàn)象),則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

(4)稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)(S2O2H+=S↓+SO2H2O),靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g

準(zhǔn)確配制500mL溶液所需儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______。經(jīng)計算,樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數(shù)字)

【答案】圓底燒瓶 防止倒吸 21 稀鹽酸 沉淀部分溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 膠頭滴管 500mL容量瓶 90.2%

【解析】

根據(jù)裝置:A裝置制備二氧化硫,B裝置為安全瓶,C裝置由二氧化硫與Na2CO3Na2S混合液反應(yīng)制得Na2S2O3,D裝置吸收尾氣,

(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造可得名稱,B為安全瓶;

(2)CNa2CO3、Na2SSO2反應(yīng)制得Na2S2O3,根據(jù)化合價分析可得;
(3)根據(jù)亞硫酸鋇溶解于稀鹽酸并且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,硫酸鋇不溶解于稀鹽酸來分析;

(4)配制溶液所需儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶;沉淀1.6g為生成的S,S物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,則有:Na2S2O35H2OS,則產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.5mol,據(jù)此計算可得。

(1)儀器a為圓底燒瓶;B的作用是安全瓶,防止倒吸;故答案為:圓底燒瓶;防止倒吸;

(2)CNa2CO3Na2SSO2反應(yīng)制得Na2S2O3,SO2中硫元素化合價降低2價,被還原,為氧化劑,Na2S中硫元素化合價升高4價,被氧化,為還原劑,根據(jù)得失電子守恒,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;故答案為:2:1;

(3)根據(jù)資料,硫代硫酸鈉稀溶液與氯化鋇溶液混合無沉淀生成,因為BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸并且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,硫酸鋇不溶解于稀鹽酸,故檢驗產(chǎn)品中是否含有少量Na2SO3Na2SO4雜質(zhì)的方法為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾、洗滌后,向沉淀中滴加足量的稀鹽酸,若沉淀部分溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4;故答案為:稀鹽酸;沉淀部分溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;

(4)準(zhǔn)確配制500mL溶液所需儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶;沉淀1.6g為生成的S,S物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應(yīng)S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O,則有:Na2S2O35H2OS,則產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.5mol,故樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為×100%=90.2%;故答案為:膠頭滴管;500mL容量瓶;90.2%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】FeFe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色。試求:

(1)原混合物中Fe2O3Fe的質(zhì)量分別為_______、________;

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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【題目】羰基硫COS廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

1羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)COSg+H2OgH2Sg+CO2g H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)COSg+H2gH2Sg+COgH=+7kJ/mol。

已知:2H2g+O2g=2H2Og H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________

2氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____增大”“減小不變,下同,COS的轉(zhuǎn)化率_______

3某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOSg4molH2Og),發(fā)生水解反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COSg的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi),vH2S=_______mol·L-1·min-1

②該溫度下,上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是

A.1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NA

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程 II 屬于氧化反應(yīng),過程 IV 屬于還原反應(yīng)

D.過程 I 中,參與反應(yīng)的 NH4+ NH2OH 的物質(zhì)的量之比為 12

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【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng),又能和HF反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因為Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2,所以H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

C.CO2SiO2都能與C反應(yīng)

D.CO2SiO2都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似

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【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對原子質(zhì)量比C16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.E 可以是金屬也可以是非金屬

B.C D 兩種大氣污染物,都能用排空氣法收集

C.B 的濃溶液具有吸水性,可用來干燥氣體

D.實驗室制備 F 時,可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取

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【題目】X、YZ、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中 Y、Z 為化合物,未列出反應(yīng)條件)。

1)若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產(chǎn)物,W 的用途之一是計算機(jī)芯片,W 在周期表中的位置為 ___________,Y 的用途有 _________,寫出YNaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _________。

2)若 XW 為日常生活中常見的兩種金屬,且 Y 常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3)若 X 為淡黃色粉末,Y 為生活中常見液體,則:

X 的電子式為 _______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 ________________________。

7.8 X 物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ___________。

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【題目】下列說法不正確的是(

A.純凈的水晶是由硅原子和氧原子構(gòu)成的,每個原子的最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Na2O是由離子構(gòu)成的,其溶于水形成溶液的過程中既有離子鍵、共價鍵的斷裂又有共價鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的照片,直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

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【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

1)填寫下列操作步驟:

①所需濃H2SO4的體積為____

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:____

3)誤差(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;

②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___

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