已知下列物質(zhì)都能氧化H2S，它們氧化H2S時(shí)自身分別發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是     
A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72—D．HNO3
C
由題目所給物質(zhì)變化可知，F(xiàn)e3+、Br2、Cr2O72—、HNO3可得到的電子數(shù)分別為1、2、6、3個(gè)，故氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是Cr2O72—
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中，F(xiàn)e2+作      劑，F(xiàn)e3+作      劑�！胺镁S生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C在反應(yīng)中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計(jì)算反應(yīng)開始2min內(nèi)的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A．1 : 3B．3 : 1C．1 : 2D．2 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO2 + 4HCl (濃) ="= " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是          
⑵在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                   
⑶如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH3 +   　O2     NO +     H2O　
　 ⑵　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 = 　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列說法正確的是（   ）
A．H2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物
B．若3mol H2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個(gè)電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為
A．1/5 molB．2/5 molC．3/5molD．11/5 mol

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