【題目】下列說法正確的是
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”
C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1
D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
【答案】C
【解析】
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g/mol,A錯(cuò)誤;
B.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積比濃度表示,“物質(zhì)的量濃度”不可簡稱為“量濃度”,B錯(cuò)誤;
C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1,C正確;
D.1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 L,若物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài),或者氣體所處的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則其體積就不一定為22.4L,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COOˉ)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COOˉ)與c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,α(CH3COOH)與α(CH3COOˉ)之和保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理? .
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)儀器C的名稱為 .
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是 .
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x=。
(2)若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KIKⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 , 該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。
a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是 , 陽極電極反應(yīng)為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖.下列說法正確的是( )
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH,原子利用率為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下的恒溫恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度
D.氣體總物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池是最常見的一次電池,它的總反應(yīng)如下:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是( )
A.Zn
B.Zn(OH)2
C.MnO2
D.MnOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a) kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣b kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
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