【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA

B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B. 17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；

C. 0.1mol Cu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯(cuò)誤；

D. 無(wú)法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認(rèn)識(shí)鉻及其化合物有重要意義。

（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____________。

（2）研究表明，當(dāng)化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實(shí)驗(yàn)式均為CrCl36H2O�，F(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________，寫出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式：________。

（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學(xué)式）；寫出CS2分子的電子式：____________。

（5）氮化鉻(CrN)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–有________個(gè)。

③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設(shè)Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.每處理lmol NO可以生成2mol A

B.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，酸性：HF>HCN，分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級(jí)10-4

B.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.a到b點(diǎn)的過程中水的電離程度先變大后變小

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液中c(Na+)：b<d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時(shí)會(huì)結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題：

Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認(rèn)為晶體不純，可能是因?yàn)椴糠值蔫F被氧化。為驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價(jià)的鐵。你認(rèn)為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為測(cè)定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

①做實(shí)驗(yàn)前首先要_____________________________；

②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實(shí)驗(yàn)接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟依次為____________________，重復(fù)實(shí)驗(yàn)直至B中恒重。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點(diǎn)。幾次實(shí)驗(yàn)平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

（2）上述試驗(yàn)中稀釋草酸亞鐵溶液時(shí)除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無(wú)影響)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W

B.氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞Z＞W

C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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