【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

【答案】C

【解析】試題分析：A．缺少過(guò)濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過(guò)濾后溶解，制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確，故C正確；D．熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫(xiě)出NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

30.1

2

27.0

27.4

33.1

3

26.4

26.2

30.5

①中和熱△H=____________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量硫酸的溫度

（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，其它實(shí)驗(yàn)條件相同，則所測(cè)得中和熱的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據(jù)中和熱的理論值，則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時(shí)分解。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. “反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B. 電解食鹽水的陰極產(chǎn)物是NaOH和H2

C. ClO2尾氣吸收時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產(chǎn)品，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境問(wèn)題成為人類共同關(guān)注的問(wèn)題，歐洲很多國(guó)家提出了燃油車(chē)2036年停產(chǎn)時(shí)間表。也有專家提出燃油車(chē)遠(yuǎn)未到窮途末路，只要解決燃油汽車(chē)排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問(wèn)題就還有很長(zhǎng)的生命，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）在汽車(chē)尾氣管中加裝催化劑成為汽車(chē)尾氣治理的常用方法，已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol

寫(xiě)出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。

（2）汽車(chē)尾氣中的少量NO2也可以和CO反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)，熱化學(xué)方程式為：

2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，試判斷Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________

（3）除了汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的污染外，工業(yè)尾氣及北方冬季燃煤產(chǎn)生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工業(yè)上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，現(xiàn)在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，現(xiàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①比較第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出有關(guān)反應(yīng)速率的結(jié)論是_______________________。試通過(guò)計(jì)算第1組和第2組的平衡常數(shù)可以得出結(jié)論是：________________________________。

②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開(kāi)始加入了0.5mol的SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol，則a=___________ ，b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間的共用電子對(duì)數(shù)目為NA

B. 某溫度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。將0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2042-的物質(zhì)的量濃度為5×10-7mol/L

C. 某溫度下，一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大，電離平衡常數(shù)不變

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品使用合理的是

A. 盛放食醋 B. 用堿水洗滌 C. 燒煮開(kāi)水 D. 用金屬絲擦洗表面的污垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重，共收集到CO2為2.24L。充分冷卻后，向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒(méi)有氣體放出為止，恰好用去稀鹽酸100mL，又收集到CO2為4.48L（假設(shè)氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定；反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）。試計(jì)算：

⑴原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________

⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫鐵礦制硫酸的說(shuō)法中，正確的是( )
A.沸騰爐中出來(lái)的爐氣，可直接進(jìn)入轉(zhuǎn)化器中進(jìn)行催化氧化
B.焙燒硫鐵礦的反應(yīng)中，二氧化硫是唯一的氧化產(chǎn)物
C.生產(chǎn)過(guò)程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉(zhuǎn)化為三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收時(shí)，通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用水吸收

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2
O2
SO2
1
550
4
2
0.4
9
2
650
2
1
0.4
3
3
650
a
b
c
t


			
					
				
		
				
		
				
		
				
		
				
		
			
	



	







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