在氨的工業(yè)合成中,有三個關(guān)鍵的技術(shù)問題,請結(jié)合所學(xué)知識解決它們。

(1)合成氨的化學(xué)原理是N2+3H2??2NH3,在工業(yè)上選擇20~50 MPa的較高壓強和450 ℃左右的溫度來進行反應(yīng),請結(jié)合有關(guān)的化學(xué)原理解釋。

(2)在生產(chǎn)過程中需要大量氫氣,現(xiàn)有以下幾種獲得氫氣的方法,請你選出最適宜的,并說明理由。

A.電解水制取氫氣

B.由煤或焦炭來制取氫氣:煤或焦炭經(jīng)加熱,熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣

C.由天然氣或重油制取氫氣:天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳;一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和二氧化碳

(3)合成氨的生產(chǎn)工藝流程:首先用適當(dāng)?shù)姆椒ㄉa(chǎn)出合成氨的原料氣——氮氣和氫氣。氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔中于一定條件下,通過催化劑的作用產(chǎn)生氨氣,再通過氨分離器不斷地把生成的氨分離出來,同時未轉(zhuǎn)化的反應(yīng)氣體再進入合成塔循環(huán)加工。這就是合成氨的工藝流程。請根據(jù)這一描述過程畫出流程方框圖。

 

【答案】

(1)選擇450 ℃左右的溫度是因為溫度太高,平衡混合物中氨的含量太低;溫度太低,則化學(xué)反應(yīng)速率太小。而且500 ℃左右催化劑活性最大。選擇20~50 MPa的較高壓強是因為增大壓強,平衡混合物中氨的含量增加,但對設(shè)備的材料質(zhì)量和制造水平要求更高,能量消耗也更大。

(2)C 天然氣作為潔凈燃料,便于管道輸送,用做合成氨的原料具有投資省、能耗低的優(yōu)點。

(3)

【解析】

試題分析:合成氨的三大技術(shù)是①原料氣的經(jīng)濟來源;②合成氨條件的選擇;③合成氨工藝,如何循環(huán)利用未反應(yīng)的N2和H2。要充分利用所學(xué)原理如原子經(jīng)濟性及平衡移動原理來解決實際問題。

考點:考查合成氨原理的應(yīng)用、判斷以及實驗方案的設(shè)計和評價

點評:該題是中等難度的試題,試題綜合性強,注重靈活性,試題難易適中。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,也有利于鞏固學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響.
實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率.電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為:N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3,
陽極反應(yīng)式為:3H2-6e-=6H+,則陰極反應(yīng)式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3

(3)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.某實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c (N2)=0.1mol/L,c (H2)=0.3mol/L進行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示.
I.該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

II.據(jù)圖2所示,②、③兩裝置中各有一個條件與①不同.請指出,并說明判斷的理由.③條件:
②與①相比加了催化劑;③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑;③與①相比溫度升高
理由:
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學(xué)平衡不移動,所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同;
該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,達到平衡的時間縮短,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,③中到達平衡時N2的濃度高于①
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間,但化學(xué)平衡不移動,所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同;
該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,達到平衡的時間縮短,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,③中到達平衡時N2的濃度高于①

(4)I.NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH4+水解的緣故.則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+

II.常溫下,0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),則混合溶液中由水電離出的c(H+
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?石景山區(qū)一模)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
;
(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母標(biāo)號),
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2
;
(3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在氨的工業(yè)合成中,有三個關(guān)鍵的技術(shù)問題,請結(jié)合所學(xué)知識解決它們:

    (1)合成氨的化學(xué)原理是N2+3H2 2NH3,在工業(yè)上選擇20―50MPa的較高壓強和  500的溫度來進行反應(yīng),請結(jié)合有關(guān)的化學(xué)原理解釋。

(2)在生產(chǎn)過程中需要大量氫氣,現(xiàn)有以下幾種獲得氫氣的方法,請你選出最適宜的,并說明理由。

A.電解水制取氫氣;B.由煤或焦碳來制取氫氣:煤或焦碳經(jīng)加熱,熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣;C.由天然氣或重油制取氫氣:天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和二氧化碳。

 (3)合成氨的生產(chǎn)工藝流程:首先用適當(dāng)?shù)姆椒ㄉa(chǎn)出合成氨的原料氣一一氮氣和氫氣。

氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔一定條件下,通過催化扭l的作用產(chǎn)生氨氣,再通過氮分離器不斷地把生成的氨分離出來,同時未轉(zhuǎn)化的反應(yīng)氣體再進入合成塔循環(huán)加工。這就是合成氨的工藝流程。請根據(jù)這一描述過程畫出流程方框圖。

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