Question

18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號）

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外；形成化合物種類最多的元素是C元素；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁；
（3）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，則其金屬單質的活潑性隨著原子序數增大而減弱．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，為F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素，故答案為：F；C；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素（稀有氣體除外）；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以第三周期堿性最強的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學式為Al（OH）₃，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，則其金屬單質的活潑性隨著原子序數增大而減弱，所以單質活潑性順序為Na＞Mg＞Al，
故答案為：Na；Mg；Al．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，為高頻考點，熟悉元素周期表結構是解本題關鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結構及其性質遞變規(guī)律，題目難度不大．