【題目】下列有關化學用語使用正確的是(

A.CO2分子比例模型:

B.硫離子的離子結構示意圖:

C.NH3的電子式:

D.8個中子的碳原子的核素符號:12C

【答案】B

【解析】

A.比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小,二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子,其分子構型為直線形,正確的比例模型為:,故A錯誤;

B.硫原子獲得2個電子形成硫離子,硫離子質子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、88,硫離子結構示意圖為,故B正確;

C.氨氣為共價化合物,其分子中存在3個氮氫鍵,氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,其電子式為:,故C錯誤;

D.碳原子的核電荷數(shù)為6,核內有6個質子,8個中子的碳原子的質量數(shù)為6+8=14,該原子可表示為14C,故D錯誤;

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀精礦主要含有 Ag2S(雜質是銅、鋅、錫和鉛的硫化物),工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀,流程圖如下圖所示。已知氯化焙燒能把硫化物轉化為氯化物,請回答下列問題:

1氯化焙燒的溫度控制在 650670℃,如果溫度過高則對焙燒不利,產率會降低,原因是 ______

2)水洗后的濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽,取少量濾液加入鹽酸酸化,再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,此鈉鹽為_____(填化學式)。

3)氨浸時發(fā)生的化學反應方程式為________。

4沉銀是用 N2H4還原銀的化合物。

N2H4的電子式是_______

②理論上,1molN2H4完全反應所得到的固體質量是______g。

③向所得母液中加入燒堿,得到的兩種物質可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。

5)助熔劑 Na2CO3 Na2B4O7有兩個作用:一是降低了銀的熔點,減少能耗;二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自來水加工處理流程如圖,下列有關說法不正確的是( )

A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以FeOH2形式進入反應沉淀池

B.投藥時常加入適量的石灰,是為了除去水中Mg2+、HCO3

C.自來水生產中,前面加氯起消毒殺菌作用,后面加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染

D.ClO2消毒自來水,消毒效率是等質量氯氣的2.63

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素 WX、YZ 的原子序數(shù)依次遞增,a、bc、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d 是淡黃色粉末,m 為元素 Y 的單質,通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑:ZY

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YX

C.陰離子的還原性:YW

D.W2Y2 中含有非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣態(tài)反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g),在四種不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是(

A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)

C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】七水硫酸鋅別名皓礬,常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3CuO)生產ZnSO4·7H2O的流程如下:

在該流程中,相關離子生成氫氧化物的pH如表:

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

Zn2+

5.4

6.4

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

5.6

6.4

請回答下列問題:

(1)粉碎氧化鋅礦石的目的是______________;濾渣X的成分是________________。

(2)步驟Ⅱ中加入H2O2目的是:_______________,發(fā)生反應的離子方程式為:______________。

(3)“除鐵步驟中加入試劑M調節(jié)溶液的pH,試劑M可以是________(填化學式,一種即可),控制溶液的pH范圍為:_________。同時還需要將溶液加熱,其目的是:__________。

(4)濾渣Z的成分是____________。

(5)28.70 g ZnSO4·7H2O(相對分子質量:287)加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如圖所示:

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行,其原因是____________。

680 ℃時所得固體的化學式為________________

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.C4H10的一氯代物有2

B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上

C.可用溴水來除去甲烷中混有的少量乙烯

D.某烴的分子式為C3H6,符合通式CnH2n,故該分子一定屬于烯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學利用圖1裝置(夾持儀器已省略)制備溴苯,并探究該反應原理。

.制備溴苯

(1)裝置中長導管a的作用是__________、導出氣體。

(2)本實驗所獲得的溴苯為褐色,是因為_________.

.分離提純

已知,溴苯與苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。同學們設計了如圖2流程:

(3)操作Ⅱ為________.

(4)流程②和④中,需要用到的玻璃儀器是燒杯、___;流程③的現(xiàn)象為____,流程④的作用是_____.

.探究原理

(5)反應結束后,某同學取少量錐形瓶中的液體于試管中,再滴入幾滴AgNO3溶液,出現(xiàn)淺黃色渾濁,從而判斷反應一定生成了HBr,你認為該同學的判斷________(合理、不合理”)。

(6)為探究錐形瓶中溶液的離子,請完成如表探究實驗方案(限選試劑:鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水)

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

1.將錐形瓶中的液體轉入分液漏斗加足量①__,振蕩后分液。分別取少量②_層溶液于試管AB

_______

______

2.向試管A中加入少量③___和四氯化碳,振蕩后靜置

溶液分層下層顯④___

錐形瓶中液體含大量Br

3.向試管B中加入⑤___.

有汽泡生成

錐形瓶中液體含大量⑥___

根據(jù)上述結論推斷,制備溴苯的反應屬于___反應,其反應方程式為______。

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