【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥制得FeCO3。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試劑a是飽和NaHCO3溶液

B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO+OH-

【答案】C

【解析】

碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，二氧化碳通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體，在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵，然后分析。

A．試劑a是飽和NaHCO3溶液，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故A正確；

B．硫酸亞鐵易水解，碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2，故B正確；

C．向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，則溶液中含有碳酸氫鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣乃�，水解方程式為�?/span>CO+H2OHCO+OH-，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.1mol CH4 與 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NA

B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 NA

C.一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng)，生成 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒數(shù)之和為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B.正極反應(yīng)式為：O2+4e—+4OH—=2H2O

C.活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法匹拉韋（Favipiravir）是一種RNA聚合酶抑制劑，被用于治療新型和復(fù)發(fā)型流感，主要通過(guò)阻斷病毒核酸復(fù)制的方法抑制病毒增殖，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于法匹拉韋的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C5H4FN3O2

B.所有原子可能在同一平面上

C.所有碳原子的雜化方式都是sp2雜化

D.一定條件下能與氫氧化鈉溶液、鹽酸、氫氣等發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)在4-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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