【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。

2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))

aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3CH2OH dCH3CH2Br

4)已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示:

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是__________

【答案】 CH2=CH2 bd acd 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2 =CH2 加聚反應(yīng)

【解析】

1)略

2)甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑之間均不發(fā)生反應(yīng),在一定條件下能與氯氣,氧氣反應(yīng),在高溫下可以發(fā)生分解反應(yīng),生成碳和氫氣;乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),而使溶液褪色,能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色;

3)乙烯和水加成能生成乙醇,和氫氣加成生成乙烷,和溴化氫加成生成溴乙烷;

4)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng),生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛再氧化,最終生成乙酸,因而ACH3CH2OH,BCH3CHO

1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,電子式為:

2)乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),而使溶液褪色,能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,甲烷與溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液均不反應(yīng),可用溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)兩種物質(zhì);

3)乙烯和水加成能生成乙醇,和氫氣加成生成乙烷,和溴化氫加成生成溴乙烷,答案選acd;

4)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng),生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛再氧化,最終生成乙酸,因而ACH3CH2OH,BCH3CHO,反應(yīng)②為乙醇催化氧化的反應(yīng),方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物為聚乙烯,反應(yīng)方程式為:nCH2 =CH2 ,反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng): As+3Bg2Cg+Dg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3vC=2vBD. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(  )

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是( )

A.電池工作時(shí),甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4被還原生成MnO2

B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從ba

C.乙中電極反應(yīng)為HSO32e+H2O=SO42+3H+

D.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:

已知:酸化反應(yīng)產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl

1)“酸化反應(yīng)”所需I2從海帶中提取。經(jīng)歷灼燒海帶,浸泡海帶灰等步驟,向獲得的I-溶液加入MnO2,在酸性條件下生成I2,其離子反應(yīng)方程式為___。

2)酸化產(chǎn)物KH(IO3)2所含化學(xué)鍵有___,“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3)已知KIO3在水中隨溫度升高而增大,則濃縮結(jié)晶的具體步驟是___。

4KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。

KOHI2制備KIO3的離子反應(yīng)方程式為___。

②電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:___;陰極的電極反應(yīng)式:___

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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào): X________、Y__________、Z____________、W、________

(2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為________________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________,它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________

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【題目】一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O=2CO32

D.醋酸鈉水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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【題目】一定溫度下,將1 mol氣體A1 mol氣體B充入2 L某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,時(shí)達(dá)到平衡。在、時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.時(shí)改變的條件是使用催化劑

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式中,

C.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5

D.時(shí)改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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