正確書寫下列化學(xué)用語(yǔ)：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
TNT
 
；
甘油
 
；
（2）官能團(tuán)名稱
 
，
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）為1，3-丁二烯的鍵線式，TNT是2，4，6-三硝基甲苯，甘油是丙三醇的俗稱；
（2）中的-OH為羥基，-COOH為羧基．
解答： 解：（1）為1，3-丁二烯的鍵線式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；
TNT是2，4，6-三硝基甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
甘油是丙三醇的俗稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
故答案為：CH2=CH-CH=CH2；；；

（2）含有兩種官能團(tuán)，-OH為羥基，-COOH為羧基，故答案為：羥基；羧基．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的鍵線式、俗稱以及它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和兩種官能團(tuán)的名稱書寫，難度不大，注意物質(zhì)的俗名辨析、記憶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)探究硫酸和亞硫酸在電離程度上的差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案．
探究課題：硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸．
可用物品：0.1mol?L-1的硫酸、0.1mol?L-1的亞硫酸、SO3（g）、SO2（g）、鎂條、pH計(jì)、量筒、燒杯、廣泛pH試紙等．
探究過(guò)程：
分組        實(shí)驗(yàn)方案pH或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象
甲組常溫下，取等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的硫酸和亞硫酸，分別加入過(guò)量表面積相同，經(jīng)砂紙打磨過(guò)的鎂條，收集產(chǎn)生的氣體
乙組將SO3（g）和SO2（g）分別通入水中，立即測(cè)量所得兩溶液的pH所得硫酸的pH小于亞硫酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙組同學(xué)選用
 
測(cè)量溶液的pH值．
（2）甲組同學(xué)最后收集到的氣體體積
 
（填“相等”或“不相等”）．
（3）甲組同學(xué)觀察到反應(yīng)液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）甲組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是
 
．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．
F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處．
試劑離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A、分液   B、過(guò)濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結(jié)晶   F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3
 
；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：C
 
；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；
（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）反應(yīng)⑦中C、D按物質(zhì)的量2：1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石
B、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀NaOH溶液清洗
C、飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
D、向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
 A．
實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯 		B．
    石油分餾 
 C．
驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱		  D．
      實(shí)驗(yàn)室制乙炔
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B、共價(jià)化合物也有可能含有非極性鍵
C、離子化合物中不可能含有非極性鍵
D、任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2
C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D、電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br-的還原性強(qiáng)于Cl-

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