Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷裂和形成

B．離子鍵是相鄰陽(yáng)離子、陰離子間的靜電作用

C．根據(jù)電離方程式HCl?H⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵

D．一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成；
B、根據(jù)離子鍵的概念；
C、根據(jù)HCl分子中存在共價(jià)鍵；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大�。�

解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A正確；
B、因離子鍵是相鄰陽(yáng)離子、陰離子間的靜電作用，故B正確；
C、因HCl分子中存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D、因化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因、離子鍵、共價(jià)鍵等，難度不大．