【題目】無水MgBr2可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 , 裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中.
步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品.
已知:①Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是 . 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 , 原因是 .
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是 .
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是 .
(4)有關步驟4的說法,正確的是 .
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定,反應的離子方程式:
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 .
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分數(shù)表示).
【答案】
(1)干燥管;防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應
(2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患
(3)鎂屑
(4)B,D
(5)從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復2﹣3次;97.5%
【解析】(1)儀器A為干燥管,本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣,所以答案是:防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應,
所以答案是:干燥管;防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應;
(2)將裝置B改為C裝置,當干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中,反應可以容易控制防止反應過快,
所以答案是:會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患;
(3)步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑,所以答案是:鎂屑;
(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強烈的吸水性,故A錯誤;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0°C的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,故B正確;C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,故C錯誤;D.該步驟是為了除去乙醚和溴,故D正確;故選BD;(5)①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體濕潤內(nèi)壁,然后從下步放出,重復2﹣3次,
所以答案是:從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復2﹣3次;
②依據(jù)方程式Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.001325mol×184g/mol=0.2438g,溴化鎂的產(chǎn)品的純度= ×100%=97.5%,
所以答案是:97.5%;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一同學欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍;在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失.下列對該實驗原理的解釋和所得結(jié)論錯誤的是( )
A.第一步反應的離子方程式為ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B.淀粉KI溶液變藍是因為I﹣被氧化為I2 , 淀粉遇I2變藍色
C.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO﹣>I2>SO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用.其合成路線可設計為:
其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應,B中不含甲基.請回答下列問題:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為、
(2)寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
①分子式為C4H6O ②含有1個﹣CH3
(3)1mol C可與足量鈉反應生成L H2(標準狀況).
(4)由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為 , 反應類型為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJ?mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3 kJ?mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283 kJ?mol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進行可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時:
①混合氣體的密度
②容器內(nèi)氣體的壓強
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
④B的物質(zhì)的量濃度
則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.只有④
B.②③
C.②③④
D.①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族,1.8g E與足量的鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣(標準狀況下),D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì),試判斷:
(1)六種元素中非金屬性最強的是(填代號),該元素在周期表中的位置
(2)由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
(3)下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有a.最高價氧化物對應水化物酸性
b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c.氣態(tài)氫化物的沸點B比F高
d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì),有渾濁
(4)寫出下列反應的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽,寫出這兩種鹽相反應的離子方程式
②寫出足量D的最高價氧化物對應水化物與ECl3相互反應的離子方程式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 則該烴不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丙烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com