【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

【答案】D

【解析】

A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始：c1c2c3

轉(zhuǎn)化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；

B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；

C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；

D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14molL﹣1，故有0＜c1＜0.14molL﹣1，故D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

B. 若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. 若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D. 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（ ）

A.B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多

B.Na、Mg、Al元素最高正價依次升高

C.Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多

D.Li、Be、B原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：

(1)應(yīng)該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；

(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；

(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D. 給溶液加熱，溶液的pH升高

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