圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O2?2NO2△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

A、a點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故B錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動(dòng)，故v（正）＞v（逆），故C正確；
D、d點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動(dòng)，故v（正）＜v（逆），故D錯(cuò)誤；
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），下列不能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成0.5molB的同時(shí)生成0.25molD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：______，該反應(yīng)的Q______0．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=______．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為______．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為______．
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為______．
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/（L?min）
B．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
C．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______．
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式______
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是______．

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