金屬銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫(xiě)出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué) 式為_(kāi)_________。

（3）向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為_(kāi)___________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3大，其原因是_________________________________.
（8分）
（1）3d104s1 （2分）
（2）CuCl（1分）
（3） sp3（1分）；離子鍵（1分）；配位鍵（1分）
（4）NH3分子之間有氫鍵作用，故沸點(diǎn)明顯高于PH3（2分）

試題分析：
（1）銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d104s1。
（2）氯原子數(shù)為1/8×8+1/2×6=4,銅原子數(shù)為1×4=4，所以為CuCl。
（3）氨分子中N原子的價(jià)電子對(duì)為（5+3）/2=4，所以雜化方式為sp3；深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有離子鍵和配位鍵。
（4）N-H鍵具有較強(qiáng)的極性，分子間形成氫鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿(mǎn)；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫(xiě)元素符號(hào)）。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______(寫(xiě)化學(xué)式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為                           ；
（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒                              （填2種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是      ；
A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是
                  (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)字母填寫(xiě))；
     
A               B           C           D              E
（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為          。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4   2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是      （用元素符號(hào)表示）。
②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于      晶體。
③COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為     。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO    FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是      （填標(biāo)號(hào)）。
A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類(lèi)型只有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常壓下，苯的沸點(diǎn)低于甲苯，熔點(diǎn)卻高于甲苯。苯的熔點(diǎn)更高的原因可能是
A．苯具有芳香性B．苯中的化學(xué)鍵強(qiáng)度更強(qiáng)
C．苯分子間作用力更小D．固態(tài)時(shí)苯分子排列更緊密

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子             b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子               d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi)___________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_________________。
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)___________。
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4—構(gòu)成，BH4—呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵       C．金屬鍵        D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號(hào)）。
（3）某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線(xiàn)框內(nèi)碳原子的雜化軌道類(lèi)型有______種。

（4）分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是______（填標(biāo)號(hào)）。
A．H2O         B．CH4       C．HF      D．CO(NH2)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣（主要成分CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線(xiàn)。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)5］等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

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