【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的是 (　　)

A. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數(shù)約為1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

C. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

D. 該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

【答案】C

【解析】

A項，Fe化合價變化：+2→+3，所以每生成1 mol Fe2O3，轉移2mole-，轉移電子數(shù)約為2×6.02×1023，故A項錯誤；

B項，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)出還原性，故B項錯誤；

C項，Fe化合價變化：+2→+3，S化合價變化：+6→+4，所以該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，故C項正確；

D項，通入足量BaCl2溶液，根據(jù)強酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于鹽酸，所以不會生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

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【題目】向下列溶液：①鹽酸�、�氯酸鉀　③氯化鈉　④四氯化碳中分別加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

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N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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【題目】將6.5g鋅加入到200mL1mol·L-1稀硫酸中，在標準狀況下，可產(chǎn)生氫氣的體積是（ ）

A.4.48LB.3.36LC.2.24LD.1.12L

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【題目】下列說法正確的是 (　　)。

A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素

B. 我國流通的硬幣材質是金屬單質

C. 廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D. 鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( )

A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.Al2O3

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A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

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A. 該反應中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

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