有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．

　

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；

③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

解答：

解：反應(yīng)X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；

③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；

④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；

⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對(duì)平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出。                        

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。                        

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。                        

（4）木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。                        

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸                        

（6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一試管中,將試管倒插入水中,待氣體與水充分反應(yīng)后,試管內(nèi)的氣體全部消失,則x對(duì)a、b的函數(shù)關(guān)系式x=f(a,b)為　(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1

關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�

　

A．

它們都是吸熱反應(yīng)

B．

a、b和c均為正值

　

C．

a=b

D．

2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)下列過程中熵變的判斷不正確的是（　�。�

　

A．

溶解少量食鹽于水中：△S＞0

　

B．

H2O（g）變成液態(tài)水：△S＞0

　

C．

純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g）：△S＞0

　

D．

CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g）：△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是　　（填序號(hào)），理由是　該反應(yīng)既　．

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　．

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）

　

A．

腐蝕品

B．

爆炸品

C．

有毒氣體

D．

易燃液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是　．

（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對(duì)其鑒別．

①　　；②　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案