5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

分析 如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解、絡(luò)合反應(yīng)等類型的反應(yīng)，則離子能大量共存．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+與HCO3-反應(yīng)生成氣體而不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，解答本題注意常見離子的性質(zhì)，判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生活中有著重要的影響，2015年2月28日，著名媒體人柴靜拍了一部紀錄片《穹頂之下》，深刻闡述了當(dāng)下中國面臨的環(huán)境問題．下列說法正確的是（　�。�
A．紀錄片《穹頂之下》中的霧霾屬于小顆粒納米級聚合物，我們可利用丁達爾現(xiàn)象鑒別
B．安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，可以有效避免“穹頂”出現(xiàn)的概率
C．我國是煤多油少的國家，煤層氣俗稱瓦斯氣，是一種新利用的能源，煤層氣相比直接燒煤更清潔，利于對抗霧霾
D．下表為全國主要機場機場2014年P(guān)M2.5均值，PM2.5口罩材質(zhì)為碳纖維氈墊、高分子織物、無紡布等，是一種間隙比半透膜還小的分子篩．
全國主要機場機場名稱2014年度PM2.5均值（微克/立方米）
濟南遙墻機場91
杭州蕭山國際機場60.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和Cl-，可選用的方法是（　�。�
A．過濾B．蒸餾
C．用半透膜進行滲析D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（酸根離子）=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO42-或CO32-．某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．p（Ba2+）=a時，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
B．M點對應(yīng)溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
C．由圖可知該溫度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
D．BaSO4淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成11.2L的H2
B．1molMg與足量的N2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時，計算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準狀況下）？
（2）消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．當(dāng)向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰并維持溫度不變時，下列說法正確的是（　�。�
A．n（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不變C．n（OH-）增大D．c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．世界能源消費的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分數(shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1示．
加入HIO3（填酸的化學(xué)式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃時，反應(yīng)1h后CO的體積為5.4mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的（　�。�
A．陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子
B．陰、陽離子相互反應(yīng)不一定形成離子化合物
C．共價化合物均屬于弱電解質(zhì)
D．由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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