Question

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為
K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有_______；屬于第三周期的非金屬元素是______。
（2）上述元素中，形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋⊿i除外）______________（填離子符號(hào)）。
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是_____，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是               （任寫一個(gè)）。
（4）Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在酸性溶液中的電離方程式為______________________。

Answer 1

（1）O、Si（2分）；Si。
（2）K^＋>O^2－>Al^3＋>H^＋。（2分）
（3）K， KOH＋Al(OH)₃→KAlO₂＋2H₂O（合理就給分）。
（4）Al(OH)₃ Al^3＋＋3OH^－。

解析試題分析：：（1）外圍電子排布；K為4s¹，H為1s¹，Al為3s²3p¹，O為2s²2p⁴，Si為3s²3p²，故原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素為Si、O，Si元素為第三周期的非金屬元素，故答案為：Si、O；Si；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越大離子半徑越大，故離子半徑K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺，故答案為：K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺；
（3）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K＞Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故反應(yīng)KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O可以說明K元素金屬性較強(qiáng)，故答案為：K；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）酸性溶液中氫氧化鋁發(fā)生堿式電離，表現(xiàn)堿的性質(zhì)，氫氧化鋁的電離方程式為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
考點(diǎn)：本題考查核外電子排布、微粒比較比較、同主族及同周期