9．實驗室用下圖甲裝置制取少量溴苯，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201312/75/12573ca4.png" style="vertical-align:middle" />
（1）在燒瓶a中裝的試劑是、溴、苯、鐵粉．
（2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用是：導(dǎo)氣，冷凝、回流反應(yīng)物．
（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）．純溴苯為無色液體，它比水重（填“輕”或“重”）．
（4）課本采用圖乙裝置進行實驗，請指出冷凝水流動的方向自下而上，圖中干燥管的作用是吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

分析 （1）根據(jù)苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯和HBr；
（2）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯；
（3）根據(jù)滴加AgNO3溶液能與溴離子反應(yīng)生成淺黃色的溴化銀沉淀，說明溴單質(zhì)和苯的反應(yīng)是發(fā)生了取代反應(yīng)，苯是無色、密度大于水的液體；
（4）根據(jù)冷凝效果判斷水的流動方向，反應(yīng)尾氣中有揮發(fā)的溴和生成的溴化氫，能污染空氣，所以要吸收尾氣．

解答 解：（1）苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成溴苯和HBr，所以燒瓶a中裝的試劑是溴、苯、鐵粉，故答案為：溴、苯、鐵粉；
（2）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物，
故答案為：導(dǎo)氣，冷凝、回流反應(yīng)物；
（3）反應(yīng)生成了溴化氫溶于水中電離出溴離子和銀離子，加入硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，說明溴單質(zhì)和苯的反應(yīng)是發(fā)生了取代反應(yīng)，苯是無色、密度大于水的液體，
故答案為：淡黃色沉淀；取代反應(yīng)；無；重；
（4）冷凝水的流動方向應(yīng)自下而上，這樣的冷卻效果好，確保充分冷卻，反應(yīng)尾氣中有揮發(fā)的溴和生成的溴化氫，能污染空氣，所以要用堿石灰吸收尾氣，
故答案為：自下而上；吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

點評 本題主要考查了苯的性質(zhì)實驗，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵．示例：

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下在水中溶解度丙大于丁
B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C．甲的水溶液中存在4種氫鍵
D．甲中電負性小的元素與丙中電負性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C．正、逆反應(yīng)速率都減小D．正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組為探究部分元素化合物的性質(zhì)，設(shè)計了下面的實驗裝置：
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶；
（2）制備SO2并研究其性質(zhì)：撤掉酒精燈，在儀器B中加入適量Na2SO3粉末，儀器A中加入的試劑名稱為濃硫酸，裝置乙、丙分別裝有KMnO4溶液、Na2S溶液，其實驗?zāi)康姆謩e是探究二氧化硫的還原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制備Cl2并探究其性質(zhì)：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置乙、丙分別裝有NaBr溶液、KI溶液，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，
工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為x；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.3/
常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時就認為沉淀完全．試計算將溶液的pH調(diào)至3.3時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4 0C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室可以用下圖所示裝置制備1、2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管c中裝有濃溴水．
填寫下列空白
（1）寫出本題中制備1、2-二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）燒瓶a在加熱到1400C時發(fā)生的一個有機反應(yīng)是CH3CH2OH+C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O（寫化學(xué)方程式，并注明條件）．
（3）某學(xué)生做實驗時使用了一定量的液溴，當液溴全部褪色時，所消耗的乙醇和濃硫酸混合液的量比理論值超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因，并寫出其中二條原因產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應(yīng)就溢出；產(chǎn)生乙烯的速率太快，許多乙烯氣體沒有與溴反應(yīng)就溢出
（4）容器b、d中試劑均為NaOH 溶液，容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化Fe2+時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）將FeCl3•6H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是Fe2O3，若想得到無水FeCl3，怎樣操作？在HCl氣流中灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管．實驗中使用分水器的目的是（從化學(xué)平衡原理分析）分離反應(yīng)生成的水，促進酯化反應(yīng)正向進行．
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷．
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用碳酸鈉溶液中和至弱堿性分液，分出粗產(chǎn)品；水層用乙醚萃取（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進行蒸餾（填實驗操作名稱），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)校化學(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍色的快慢為背景來研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO3首先和KIO3反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應(yīng)生成I2．在實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)當NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍．請寫出此反應(yīng)過程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．實驗如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對于55℃時未觀察到溶液變藍原因進行了猜測：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍時間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認為淀粉能否作為檢驗碘單質(zhì)的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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