【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同

B.該反應的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應的△H變大

D.加入催化劑可以同時降低E1、E2，但不改變反應的△H

【答案】C

【解析】

由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，△H>0，焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤睿掖呋瘎┎挥绊懛磻氖冀K態(tài)、同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高，以此來解答。

A. 氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應，為吸熱反應，與圖中能量變化相同，A項正確；
B.焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤�，則反應的△H=E1E2，B項正確；
C.同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高，則若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應的△H減小，C項錯誤；
D.加催化劑不影響反應的始終態(tài)，降低反應所需的活化能，則不能改變反應的△H，但可以加快反應速率，D項正確；
答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸

B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)

C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣

D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅

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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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【題目】用下面的方案檢驗試液中的，其中方案設計嚴密的是（ ）

A. 試液無沉淀白色沉淀

B. 試液無沉淀白色沉淀

C. 試液白色沉淀白色沉淀

D.試液無沉淀白色沉淀

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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A 點所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D. D 點所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=10-7.19

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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）

A.圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B.圖Ⅱ：反應2SO2+O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化

C.圖III：反應N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系

D.圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時間的變化

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【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物。則下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點：Q＞Y

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Q＞P

C. 非金屬性強弱：Q＞P＞Y＞X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

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【題目】N2＋3H22NH3在密閉容器中反應一段時間后，達到最大限度。則下列說法中正確的是

A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3濃度不再變化

C. N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%

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【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

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