2.3g鈉溶于水中形成溶液，所得溶液中Na+和H2O的個數(shù)比為1：100，則最初需要加入
 
克水．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，結(jié)合物質(zhì)的量之比等于個數(shù)之比來解答．
解答： 解：n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，設加水為xg，
發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液中Na+和H2O的個數(shù)比為1：100，則
0.1mol
x
18
-0.1mol
=
1
100
，
解得x=181.8g，
故答案為：181.8．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的量的關(guān)系、以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　�。�
  A． B． C． D．
反應
裝置圖
或圖象		        
實驗現(xiàn)象 溫度計的水銀柱不斷上升 反應物總能量大于生成物總能量 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 反應開始后，針筒活塞向右移動
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、常溫常壓下，2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cl2通入Na2SO3溶液：2Cl2+H2O+SO32-═2HClO+SO2↑+2Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、水楊酸（）中加入Na2CO3溶液：+CO32-→+CO2↑+H2O
D、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作說法正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離汽油和植物油
B、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.4kJ熱量．
（1）．若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q
 
184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合氣體密度保持不變　     d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O （l）．
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=X，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
（3）如圖的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→
 
③

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科目：高中化學 來源： 題型：

若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性． CO+H2O?H2+CO2，若起始濃度c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反應達平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律．填寫以下空白：
設830K時，起始濃度[CO]=a mol?L-1，[H2O]=b mol?L-1，達平衡時[H2]=cmol?L-1．
（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）；H2O轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）．
（2）當a=5，c=
20
9
時，b=
 
．
（3）當a=b時，
c
a
=
 
．
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，將C2H4和H2混合氣體a L通過催化劑發(fā)生加成反應，反應后氣體不同時含有C2H4和H2，試求反應后氣體體積V隨混合氣體中H2的體積分數(shù)變化的關(guān)系，并用圖象表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有
 
 （填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與
 
 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為
 
．
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、過濾  C、加入過量的Na2CO3溶液 D、加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液  F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba（NO3）2溶液 H、加入過量的稀硝酸  I、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→C→
 
→
 
→A．

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