下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鈣溶液跟碳酸反應 Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、鉀跟水反應是與水電離出的氫離子反應；
B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子；
C、碳酸為弱酸，應寫成化學式；
D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式．
解答： 解：A、鉀跟水反應是與水電離出的氫離子反應，正確的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正確；
B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C、碳酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為 2OH-+Ca2++H2CO3=CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；
D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投人鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋁溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表格，下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)
mol?L-1
 5.00 3.52 2.50 2.50
A、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101Kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
①由石墨制備金剛石是吸熱反應 
②由石墨制備金剛石是放熱反應
③等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
④等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氨氣溶于醋酸：H++NH3=NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、8：3B、3：8
C、3：2D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

進入冬季，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行和生活帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車占有量達230萬輛，汽車尾氣污染是引起霧霾的主要因素之一．
（1）汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．假設空氣中N2和O2的體積比為5：1，1300°C時，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應達到平衡時，測得NO為5×10-4mol，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？
 
（填“能”或“不能）”．原因是
 
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，請用化學反應方程式表示其原理
 
．
（4）某科研機構設計傳感器監(jiān)測CO的含量，其工作原理示意圖如圖，Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）；NiO電極的電極反應式是
 
．

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