【題目】按要求完成下列各題。
(1)如圖是辣椒素中影響辣椒辣味的活性成分的其中一種分子的結(jié)構(gòu),其含有的官能團有_______種;含氧官能團的名稱是________。
(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。
(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒,生成標況下15.68L CO2和7.2g H2O;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖所示的質(zhì)譜圖,由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________,則有機物A的分子式為________。
③用核磁共振氫譜測得該有機物有四個峰,且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3,則該有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
【答案】4 醚鍵、羥基、肽鍵 2,3-二甲基戊烷 92 C7H8 甲苯
【解析】
(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物含有醚鍵、羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團;
(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴,分子中最長碳鏈有5個碳原子,側(cè)鏈為2個甲基;
(3)由質(zhì)譜圖可知,芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92,9.2g,芳香烴A的物質(zhì)的量為0.1mol,由完全燃燒生成標況下15.68L CO2和7.2g H2O可知,分子中含有的C原子的物質(zhì)的量為=0.7mol,H原子的物質(zhì)的量為×2=0.8mol,則n:n(C):n(H)=0.1:0.7:0.8=1:7:8,則分子式為C7H8。
(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物含有醚鍵、羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團,其中醚鍵、羥基、肽鍵屬于含氧官能團,故答案為:4;醚鍵、羥基、肽鍵;
(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴,分子中最長碳鏈有5個碳原子,側(cè)鏈為2個甲基,名稱為2,3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(3)②由質(zhì)譜圖可知,芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92,9.2g芳香烴A的物質(zhì)的量為0.1mol,由完全燃燒生成標況下15.68L CO2和7.2g H2O可知,分子中含有的C原子的物質(zhì)的量為=0.7mol,H原子的物質(zhì)的量為×2=0.8mol,則n:n(C):n(H)=0.1:0.7:0.8=1:7:8,則分子式為C7H8,故答案為:92;C7H8;
③由核磁共振氫譜有四個峰,且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3可知,芳香烴A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式,有重要的實際意義。
(1)常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
①常溫下,0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=_____mol·L-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a____7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為_____。
③X點時,溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____。
④K點時,溶液中c(H+)+ c(M+)- c(OH-)=____molL-1。
(2)25 ℃時,已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。取濃度均為0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中,分別用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1鹽酸進行滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。
①從曲線I可知,該滴定操作時,應(yīng)選______作為指示劑。
②在曲線Ⅱ,當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>10.00 mL時:
c(CH3COO-)+c(OH-) ___ c(H+)+c(CH3COOH) (填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系式錯誤的是
A.的水溶液:
B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液,則溶液中離子濃度:
C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中:
D.兩種弱酸HX和HY混合后,溶液中的為為電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是
A.向溶液中通至:c(Na+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)
C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液:pH=13
D.向氨水中加入少量固體:增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1)化學(xué)家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖:
下列說法正確的是____(選填字母)。
A.①表示N2、H2分子中均是單鍵
B.②→③需要吸收能量
C.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H,若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-l),則上述反應(yīng)的△H=___kJ·mol一1。
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m mol.min一1)。
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___(填寫催化劑的化學(xué)式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3,此時壓強為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[己知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分數(shù)]
(4)關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是___。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量
C.合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分數(shù)[(NH3)]。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為______%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
(6)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),隨著溫度上升,單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃后,單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:(填“OE”、“EF”或“FG”,下同)___段化學(xué)反應(yīng)速率最大,___段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用實線表示,在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___(填序號)。
A. B. C. D.
(3)為了減緩題述反應(yīng)的速率,下列措施中,你認為可行的是___(填序號)
A.加入蒸餾水
B.加入氯化鈉固體
C.加入硝酸鉀溶液
D.加入濃鹽酸
E.降溫
F.加入MnO2粉末
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH 的堿性比 NH3·H2O 的強 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 濃硫酸 | Cu | Na2S | SO2 具有氧化性 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A. 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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