Question

【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L

D. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)三段式解答： X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ/mol

起始物質(zhì)的量（mol） 1 2 0

變化物質(zhì)的量（mol） 0.3 0.6 0.6

10min后物質(zhì)的量（mol）0.7 1.4 0.6

10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A項錯誤；該反應(yīng)有固體參加，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的質(zhì)量不斷變化，恒容密閉容器體積不變，根據(jù)密度=m÷V，當(dāng)容器中的氣體密度不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C.10min后Z的濃度為0.6mol÷2L=0.3mol/L，C項錯誤；D.根據(jù)題給熱化學(xué)方程式，10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為

0.3a kJ，D項錯誤。答案選B。