【題目】大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式為______________________,在使用漂粉精時，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.

（2）漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________（用化學方程式表示）

（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 少量稀鹽酸或醋酸 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ CO2、HCl和水蒸氣

【解析】

（1）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳為原料制備漂粉精，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

強酸制弱酸的原理，在使用漂粉精時，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量稀鹽酸或醋酸；

(2)漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；且HClO的穩(wěn)定性差，易分解生成無漂白性的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑；

（3）漂白粉久置易變質(zhì)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以貯存較久的漂白粉中含有次氯酸鈣和碳酸鈣，和濃鹽酸反應(yīng)時會生成CO2。又因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的雜質(zhì)氣體是CO2、HCl和水蒸氣，但沒有氧氣；

答案為CO2、HCl和水蒸氣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡

D.T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學方程式為__________________(不寫反應(yīng)條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應(yīng)類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛(OHC—CHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學方程式為_____________，該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點： ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。

OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。

則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當原料氣中氧醇比為4∶3時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450～495 ℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。

Ⅱ.副產(chǎn)物CO2的再利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

A.550℃時，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.T℃時，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總

已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 濃H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的______。

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。

①10min時，v(SO3)=________。

②反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達到化學平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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