Question

為測(cè)定某生鐵（假設(shè)僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置，生鐵和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中，使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為______．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定的結(jié)果偏低，可能的原因是______（填字母序號(hào)）．
A．反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平，即讀取氣體體積．
B．稀硫酸過量
（2）設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，
根據(jù)圖中裝置判斷，若實(shí)驗(yàn)中操作沒有失誤，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能______ （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)
確”）．

反應(yīng)前：整套裝置+稀硫酸質(zhì)量/g	反應(yīng)前： 生鐵樣品質(zhì)量/g	反應(yīng)后：整套裝置+ 錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
a	m	b

（3）若取生鐵粉末5.72g，在高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）Y型管傾斜，使液體倒入生鐵樣品中；計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定的結(jié)果偏低可能是讀取氣體體積時(shí)量氣管中液面和水準(zhǔn)管液面存在液面差；
（2）依據(jù)裝置圖分析反應(yīng)前后質(zhì)量減小為氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式可知生成氫氣物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量相同；計(jì)算得到鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氫氣攜帶水蒸氣逸出使質(zhì)量減小的多；
（3）生鐵粉末5.72g，在高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．依據(jù)碳元素守恒得到樣品中含碳的物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量計(jì)算鐵的質(zhì)量得到鐵的物質(zhì)的量．
解答：解：（1）甲所示裝置，生鐵和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中，使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為液體倒入固體中反應(yīng)，將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定的結(jié)果偏低是因?yàn)樽x取氣體體積時(shí)量氣管中液面和水準(zhǔn)管液面存在液面差，應(yīng)調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平再讀數(shù)誤差小，
故答案為：將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中； A；
（2）反應(yīng)前后質(zhì)量減小為氫氣的質(zhì)量=（a+m-b）g；
氫氣物質(zhì)的量=鐵物質(zhì)的量=；
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；
氫氣攜帶水蒸氣逸出使質(zhì)量減小的多，鐵的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，
故答案為：； 偏大；
（3）若取生鐵粉末5.72g，在高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.01mol，碳元素質(zhì)量為0.12g；鐵元素物質(zhì)的量==0.1mol；生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比=0.1：0.01=10：1，
故答案為：10：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析判斷，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)處理方法，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．