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（1）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式
 
．
（2）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．
考點：濃硫酸的性質,氯氣的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）銅與濃硫酸共熱的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
點評：本題考查氯氣、濃硫酸的化學性質，明確氯氣與堿發(fā)生的氧化還原反應、銅在加熱條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應是解答本題的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是
 
，正極反應式為
 
．受空氣的影響鋼鐵還發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3?H2O請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是
 
 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
 （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）
 
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

（1）等質量的A、B、C與足量氧氣反應，消耗氧氣的量最少的是
 
．
（2）A的分子式為
 
．
（3）寫出C的同分異構體的結構簡式
 
．
（4）B的二氯代物有
 
種．
（5）某種烯烴D能發(fā)生加成反應生成B，請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結構簡式：
B、NH4Cl的電子式：
C、的名稱：2-乙基丙烷
D、乙烯的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、2.3g鈉在空氣中加熱，轉移電子數(shù)為0.2NA
B、在標準狀況時，20mL NH3與60mL N2所含的分子個數(shù)為1：3
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質的量濃度為2moL/L
D、物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2CO3和NaHCO3的比較，不正確的是（　�。�
A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B、常溫下NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C、Na2CO3和NaHCO3雖然都是鹽，但它們的水溶液都顯堿性
D、等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應得到的CO2物質的量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是（　�。�
A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子的4個價電子分別占據4個sp3雜化軌道
D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據

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