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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數為0.1NA

B.1mol鐵與足量的氯氣反應，失去電子數為2NA

C.31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA

D.1mol Na2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為NA

【答案】D

【解析】

A．1L0.1molL-1碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增大，則溶液中含有的陰離子的物質的量大于0.1mol，含有的陰離子總數大于0.1NA，故A錯誤；

B．鐵與氯氣反應后變?yōu)?/span>+3價，故1mol鐵反應后失去3mol電子即3NA個，故B錯誤；

C．31g白磷的含有=1mol磷原子，白磷為正四面體結構，1個磷原子與其它3個P形成3個P-P共價鍵，根據均攤法，每個磷原子形成的共價鍵為×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共價鍵，含有的共價單鍵數目是1.5NA個，故C錯誤；

D．1 molNa2O2與足量CO2反應，生成0.5mol氧氣，反應中過氧化鈉中的O元素的化合價部分升高，部分降低，轉移1mol電子，轉移的電子數為NA，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：

（1）“煅燒氧化”時，1molMnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子___mol；

（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點)

（3）“調pH”是將溶液pH調至約為10，寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅燒反應的化學方程式為_____。

（5）測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：

步驟1．準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據是___；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后升高溫度可提高N2轉化率

C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當容器中氣體壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑

D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據這一物理化學特點，科學家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )

A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路

B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量

D.電池工作時，OH-向Cu極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：____。

（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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