Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2						①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦		⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

（寫元素符號），最活潑的非金屬單質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

 

．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是（寫元素符號）

 

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方式

 

．
（4）元素①與⑥形成的化合物晶體類型為

 

晶體，元素③與⑦形成的化合物屬于

 

化合物．（填“共價”或“離子”）
（5）可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)是

 

．
 A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
B．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液
C．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和2mL 1mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)
D．比較④與⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物的溶解性．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置知①為O、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑；
（2）O、F元素沒有最高價含氧酸，在其它元素中，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)；
上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素①與⑥形成的化合物為SiO₂，屬于原子晶體，元素③與⑦形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物；
（5）可以根據(jù)金屬與水反應(yīng)難易程度、與酸反應(yīng)劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，氫氧化物的溶解性為物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①為O、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar，原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬單質(zhì)中F₂的化學(xué)性質(zhì)最活潑，故答案為：Ar；F₂；
（2）O、F元素沒有最高價含氧酸，除O、F外，上述元素中S元素的非金屬性最強(qiáng)，故H₂SO₄酸性最強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：H₂SO₄；；
（3）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁，是兩性氫氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）元素①與⑥形成的化合物為SiO₂，屬于原子晶體，元素③與⑦形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，故答案為：原子；共價；
（5）A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質(zhì)表明有氧化物膜，阻止金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液紅色的深淺來確定堿性強(qiáng)弱，進(jìn)而確定元素的金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．根據(jù)兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的難易來確定金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D．氫氧化物的溶解性為物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤，
故答案為：BC．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．