【題目】某小組研究溶液中Fe2+與、的反應。
已知:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因,理由是_____________。
③進行實驗Ⅱ,裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣,右側電極上產(chǎn)生無色氣泡,經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。
(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ,提出假設:現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ,證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。
(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+與、的反應。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 取1 mol·L-l的NaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/span> |
ii | 取1 mol·L-l的NaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
iii | 分別取0.5 mL l mol·L-l的NaNO3溶液與1 mol·L-l的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) |
i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。
實驗結論:本實驗條件下,溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
【答案】KSCN 兩個實驗過程均有O2但NaNO3溶液中無明顯變化 +e-+H2O === NO↑+2OH- 證實Fe2+被氧化生成Fe3+ 將NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將NO通入Fe2(SO4)3溶液中,無明顯變化 Fe2+++2H+=== Fe3++NO↑+H2O Fe2++NO === [Fe(NO)]2+
【解析】
(1)①可用檢驗鐵離子;
②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣;
③在正極上得電子被還原生成,可證明與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應;
(2)要證明與發(fā)生了反應,可將分別通入溶液中,根據(jù)顏色變化判斷;
(3)酸性條件下,溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應生成,亞鐵離子與反應生成。
(1)①KSCN與鐵離子反應,溶液顯血紅色,則可用檢驗鐵離子,
故答案為:;
②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣,但溶液中無明顯變化,則不是主要原因,
故答案為:兩個實驗過程均有,但溶液中無明顯變化;
③在正極上得電子被還原生成,電極方程式為,實驗Ⅱ的目的是證實被氧化生成,
故答案為:;證實被氧化生成;
(2)想證明與發(fā)生了反應,可將分別通入溶液中,可觀察到將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將通入溶液中,無明顯變化,
故答案為:將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將通入溶液中,無明顯變化;
(3)酸性條件下,溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應生成,亞鐵離子與反應生成,反應的離子方程式為 ,同時發(fā)生,
故答案為:;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題,請回答:
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在5分鐘時反應達到平衡,此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=__________。平衡時H2的轉化率為__________%。
(2)平衡后,若提高H2的轉化率,可以采取的措施有__________。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1__________K2(填“<”“>”或“=”);
②400℃時,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為__________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時,則該反應的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是__________。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結構簡式如圖甲所示,下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質互為同分異構體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物結構為 ,它可能發(fā)生的反應類型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化
C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化
D.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y均為不大于20的正整數(shù),據(jù)此回答下列問題:
(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應,這種微粒的符號是_______
(2)若該微粒有很強的氧化性,且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構,這種微粒的結構示意圖為________
(3)若該微粒為一價陽離子,且對應的堿為可溶性強堿,則x=_____y=_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質Ⅲ(2,3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:
下列敘述正確的是
A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ
B. 物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應
C. 物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D. 物質Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A.C的分解速率是A的生成速率的2倍
B.相同時間內(nèi)生成n mol A的同時生成3n mol B
C.A、B、C的濃度不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=9的氨水中:Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH4+、Cl-、SCN-
D.=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、S2-、MnO4-
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