下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B.用熱的純堿溶液清洗油污
C.用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱,來(lái)檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
D.在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅
B

試題分析:稀硝酸具有氫氧化性,能氧化或腐蝕氫后不活潑金屬,即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,因此可用稀硝酸洗滌銀鏡,涉及氧化還原反應(yīng),故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿為碳酸鈉,Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能水解,其溶液呈堿性,且其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),熱的純堿溶液堿性增強(qiáng),能促進(jìn)油脂水解且使反應(yīng)速率加快,但上述變化不涉及氧化還原反應(yīng),故B選項(xiàng)正確;雖然新制氫氧化銅懸濁液是弱氧化劑,但能氧化葡萄糖,二者混合加熱時(shí)生成磚紅色沉淀,涉及氧化還原反應(yīng),故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;電鍍銅時(shí),純銅作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵質(zhì)鍍件作陰極,銅鹽溶液為電鍍液,銅離子移向陰極并在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),析出銅覆蓋在鐵質(zhì)鍍件上,因此涉及氧化還原反應(yīng),故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填“>、<、=”);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
(3)Cl2是一種黃綠色有毒氣體,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2若反應(yīng)中NH3消耗6.8 g,則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)悉,奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為: 5KClO3 + 6P=3P2O5 + 5KCl ,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 (   )
A.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng),吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)
C.因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體,所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)己知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_(kāi)____________。
(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,井標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)溶液的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系。對(duì)于反應(yīng):AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O,在較強(qiáng)酸性時(shí),上述氧化還原反應(yīng)向____進(jìn)行(填:“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”);強(qiáng)堿性時(shí),是否有利H3As3還原I2?為什么?_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑。鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列說(shuō)法正確的是
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽(yáng)極獲得鈰
D.四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀和二氧化錳是中學(xué)化學(xué)常用的化學(xué)試劑。根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問(wèn)題:
(1)已知:

錳有多種化合價(jià),如+7、十6、+4、+2價(jià)等,在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為     (填化學(xué)式)。
(2)查閱相關(guān)資料:發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)未配平):

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸,發(fā)生的半反應(yīng)為
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3,振蕩試管,可能觀察到的現(xiàn)象是     。
(3)已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸,取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液,溶液的紫色褪去。
寫出該反應(yīng)的離子方程式              
(4)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,制備MnO2的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為       ,當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時(shí),則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為      ,MnO2的理論產(chǎn)量為     g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5 —O—C2H5 )后,溶液分層,再加入少量K2Cr2O7 溶液,并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色,這是因?yàn)樯?CrO5?(C2H5)2O所致,其反應(yīng)方程式為:Cr2O72+ 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ,已知:CrO5 的結(jié)構(gòu)式為:下列說(shuō)法正確的是
A.Cr2O72-被氧化成CrO5 B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)中H2O2被還原成H2OD.此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子的存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2OB.NH3+HCl== NH4Cl
C.Br2+2KI==I2+2KBrD.2H2O2==2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
(2)用雙線橋法,標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          (填化學(xué)式)
(3)氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ):4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ,其中作為還原劑的物質(zhì)是         (填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO,則轉(zhuǎn)移       mol電子,
(4)在一定條件下,RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng): RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-        (填“氧化”或“還原”), RO3n-中元素R的化合價(jià)是       。

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