Question

【題目】能源危機是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是___(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為___。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為___。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol1。

NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___ kJ·mol1。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

Answer 1

【答案】acd 石墨 393.5kJ·mol1 252.0kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.0kJ·mol1

【解析】

(2)①石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。

②12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng)，即1 mol C和0.75 mol O2反應(yīng)，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出熱量0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。(3)ΔH＝E(N2鍵能)＋E(O2鍵能)－2E(NO鍵能)，2E(NO鍵能)＝946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－180.0 kJ·mol－1，E(NO鍵能)＝631.5 kJ·mol－1。(4)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol－1，目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)＋2CO (g)=N2(g)＋2CO2(g)可由前者減后者獲得，則ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。