【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液,溶液由橙色變成黃色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時(shí)間后,加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)
D. 鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入適量的石膏(CaSO4)可以降低土壤的堿性
【答案】A
【解析】A. 在加熱條件下加入NaOH溶液,在生成Fe(OH)3沉淀的同時(shí),也生成Mg(OH)2沉淀,且會(huì)引入Na+雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B. 在K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,在溶液中Cr2O72-為橙色,CrO42-為黃色,向K2Cr2O7溶液中加入足量NaOH濃溶液,消耗氫離子,平衡正向移動(dòng),所以溶液由橙色變?yōu)辄S色,故B正確;C.含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時(shí)間后,I-將被空氣中的氧氣氧化生成I2,加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),故C正確;D.碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-使土壤呈堿性,加入石膏,Ca2+和CO32-反應(yīng)生成CaCO3沉淀,使水解平衡逆向移動(dòng),OH-濃度減小,土壤的堿性減弱,故D正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出:“鼻沖水,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥方不減……唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈,虛弱者忌之。宜外用,勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是
A. 鼻沖水是弱電解質(zhì)
B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中,溶液變紅色
C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種
D. 存在平衡:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較,正確的是( )
A.硬度:SiO2<CO2
B.溶解性:SiO2>CO2
C.熔點(diǎn):SiO2<CO2(干冰)
D.酸性:H2CO3>H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
(1)所需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、________、________。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)
(2)在溶液的配制過(guò)程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,正確的操作順序是(填寫(xiě)操作步驟的代號(hào),每個(gè)操作步驟只用一次)________。
①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱量
(3)用托盤(pán)天平稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為________ g。
(4)下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填序號(hào))。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥
C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
(5)定容時(shí),如果不小心加水超過(guò)了刻度線,則處理的方法是________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c (Cl﹣)之比為( 。
A.2:5
B.3:10
C.1:2
D.3:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱可制得氨氣
B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛,常用氮?dú)庾霰Wo(hù)氣
C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3
D.氣體NO和液體H2O能形成噴泉實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)可表示為:X(g)+Y(g) 2Z(g)
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 在此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1600
D. 其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),再達(dá)新平衡,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷,它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.相同條件下,硅甲烷的密度小于甲烷
B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
D.硅甲烷與硅乙烷的相對(duì)分了質(zhì)量相差30
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