【題目】化學(xué)反應(yīng)3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應(yīng)的Fe2＋全部作還原劑

B. 生成1．5molFe3O4時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子

C. 方程式中a=2

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

【答案】B

【解析】A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯誤；B．生成1.5molFe3O4時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯誤；D．S元素的化合價升高，則S2O32-是還原劑被氧化，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列八種物質(zhì)，其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號，下同)，做紅色油漆和涂料的是____________，做干燥劑的是____________，做漂白劑的是____________。

A．鐵　　　B．氧化鐵　　　C．次氯酸鈉　　　D．硅膠

E．銅 F．四氧化三鐵 G．硫酸鋁鉀 H．硅酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃，H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是

A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小

B. 上稀釋過程中，的變化趨勢保持增大

C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B瓶

C瓶

D瓶

實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液

變紅，不褪色

變藍(lán)，不褪色

立即褪色

實(shí)驗(yàn)2：取樣，測定溶液的pH

3

12

7

① 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

② B瓶溶液中H+的主要來源是________。

③ C瓶溶液的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

④ 結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①為________。

(2)操作②～④加入的試劑可以分別為________。

(3)如何判斷已除盡，簡述實(shí)驗(yàn)操作________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_____________________。

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（ ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目，與分子式為C4H7O2Cl且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是

A. 甲苯苯環(huán)上的兩個氫原子被氯原子取代 B. 的二氯代物

C. 分子式為C5H10 的烯烴 D. 金剛烷（）的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀B 。

(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是 。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式，下同)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(填操作名稱)。

Ⅱ、某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

(1)萃取過程正確操作步驟的順序是： (填編號字母)。

(2)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法： 。

(3)最后碘的CCl4溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是

A. 原子半徑的大小m>q>n>p

B. 元素非金屬性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶

D. n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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