6．一定質(zhì)量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒，固體質(zhì)量增加7.1g，取等質(zhì)量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣多少（　�。�
A．0.1克B．0.2克C．0.3克D．0.4克

分析 金屬M(fèi)g、Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，固體質(zhì)量增加的為Cl元素的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒可計算出Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量；等量的混合金屬與鹽酸反應(yīng)時生成氯化鎂、氯化鋁，失去電子的物質(zhì)的量與混合物與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此結(jié)合電子守恒可計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：一定質(zhì)量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒生成氯化鎂、氯化鋁，固體質(zhì)量增加7.1g，增加的質(zhì)量為Cl元素的質(zhì)量，則產(chǎn)物中氯離子的物質(zhì)的量為：$\frac{7.1g}{35.5g/mol}$=0.2mol，根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×1=0.2mol，
取等質(zhì)量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鎂、氯化鋁，金屬失去電子的物質(zhì)的量一定為0.2mol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，生成氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×0.1mol=0.2g，
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在 化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，32gO2和32g O3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)． 計算：
（1）求5.4g  Al 的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；
（3）求生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．

（1）反應(yīng)開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+．
②向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應(yīng)后，檢驗生成的Fe2+的方法是取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理的理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗．
（3）若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：
假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)人裝置C中參與反應(yīng)．
假設(shè)2：SO2被Fe3+氧化為SO42-．
假設(shè)3：在酸性條件下NO3-能氧化SO2．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟（簡述操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L-1D溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
C．1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子
D．1.0mol•L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鐵在氯氣中燃燒的生成物溶于水制成飽和溶液，做如下實驗：
（1）加入NaOH溶液，現(xiàn)象生成了紅褐色沉淀 離子方程式Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓
（2）加入鐵屑，現(xiàn)象溶液由棕黃色慢慢變成淺綠色 離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）滴入NH4SCN溶液，現(xiàn)象溶液變血紅色 離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）滴入KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置．現(xiàn)象分層，下層為紫紅色離子方程式2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是（　�。�
A．赤鐵礦主要成分是 Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶體，其中$\frac{1}{3}$的鐵顯+2 價，$\frac{2}{3}$的鐵顯+3 價
C．FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
D．FeO 不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成 Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)式中，真實表示物質(zhì)組成的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．SiCD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
試推斷A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．

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同步練習(xí)冊答案