【題目】把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(Lmin) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】C

【解析】

試題分析：v(C)==0.1mol/(Lmin)，

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：

v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)；

v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)；

v(D)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)；

，變形為2v(B)=3v(C)，

2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(Lmin)×2L×2min=0.2mol，

因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. X分子中有2個(gè)手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ）

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－4e-=4H2O＋N2↑

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e=2H2O

C.離子交換膜的類型為陽(yáng)離子交換膜

D.b電極附近pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體。下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)）（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法，1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一放熱溫度為400℃，第二放熱溫度為480℃。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.400℃時(shí)KClO3熱分解的產(chǎn)物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩(wěn)定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中x＝2

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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